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赌钱游戏某同学在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶

发布日期: 2020-08-22 11:29

  某同学在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,再滴入适量经过稀释的硫酸溶液,该实

  (1)取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色,再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液,观察到白色沉淀A产生,过滤,所得滤液B为红色.

  (3)取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液,得到溶液C和白色沉淀,

  由实验可知:该样品中一定含有的物质Na2CO3、NaCl(写化学式,下同),一定不含有的物质是CaCl2.

  在实验(3)中加入过量的稀硝酸目的是除去氢氧化钠和氢氧化钡;溶液C中,除了酚酞之外,一定含有的物质有硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡;为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在,可以补充实验操作和现象取样品溶于水,加入足量的硝酸,然后加入硝酸钡,观察到有白色沉淀生成,说明含有硫酸钠(选其中一种可能含有的物质)

  科目:困难来源:2017届江苏省泰兴市九年级3月阶段考试化学试卷(解析版)题型:探究题

  小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”,他按照实验流程将一定质量未知白色固体溶于水配成溶液,再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液,按照如图所示的方法进行试验。(氯化钙溶液呈中性)

  请你帮小明将实验现象补充完整。根据以上现象,小明得出结论:白色固体为碳酸钠。赌钱游戏

  考试结束后,小明和小伙伴们讨论结果,发现了两个问题,他们就这两个问题请教老师,并在老师的指导下继续进行了探究实验。

  小华认为有可能是碳酸钾,小红认为还有可能是碳酸钙,小明认为小红的说法一定不对,理由是_________________。

  小明设计了方案定量研究:称取样品5.3g,加入足量的稀盐酸,产生气体的质量为2.2g。请你推断,该白色固体应为__________。

  (3) 小明同学认为实验1没必要做,你认为小明的理由是_________;

  (4) 实验3滴入碳酸钠溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液,振荡,观察到______________的现象。

  【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的__________(填离子符号)有关。

  【实验反思】若将步骤(4)中的氯化钙溶液换成石灰水,能否得出同样的结论?_____(填“能”或“不能”),原因是________________。

  科目:困难来源:2017届江苏省九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版)题型:探究题

  小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”,他按照实验流程将一定质量未知白色固体溶于水配成溶液,再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液,按照如图所示的方法进行试验。(氯化钙溶液呈中性)

  请你帮小明将实验现象补充完整。根据以上现象,小明得出结论:白色固体为碳酸钠。

  考试结束后,小明和小伙伴们讨论结果,发现了两个问题,他们就这两个问题请教老师,并在老师的指导下继续进行了探究实验。

  小华认为有可能是碳酸钾,小红认为还有可能是碳酸钙,小明认为小红的说法一定不对,理由是_________________。

  小明设计了方案定量研究:称取样品5.3g,赌钱游戏加入足量的稀盐酸,产生气体的质量为2.2g。请你推断,该白色固体应为__________。

  (3) 小明同学认为实验1没必要做,你认为小明的理由是_________;

  (4) 实验3滴入碳酸钠溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液,振荡,观察到______________的现象。

  【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的__________(填离子符号)有关。

  【实验反思】若将步骤(4)中的氯化钙溶液换成石灰水,能否得出同样的结论?_____(填“能”或“不能”),原因是________________。

  ①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌.发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

  ③将无色滤液通过蒸发操作,得到白色固体.该操作中观察到有较多固体出现时停止加热.

  ③方法一:滴加少量的稀盐酸,可能是盐酸先和氢氧化钠反应就被消耗完,不能证明碳酸钠不存在

  ④方法二:氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液都呈碱性,滴加酚酞溶液,溶液变为红色,不能证明二者同时存在

  ⑤正确的验证方法是向其中加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成;滤后在滤液中滴加酚酞溶液,液体变为红色,小强同学猜想成立

  (一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下:

  (2)操作Ⅰ的名称是________.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO

  (二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO

  (2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO

  溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式).

  (三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度.某研究性学习小组对纯碱产品进行检测.取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡.通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na

  (1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是________.

  (一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如图1:

  (2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种):______.

  (二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO

  (6)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO

  溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).

  (7)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图2所示.

  请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为______品.计算过程:______.

  (8)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,其理由是______.

  溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na

  溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl

  时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,

  【问题讨论】(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3).请写出Na

  溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究.

  (二)实验室里同学们正在进行探究实验.用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,振荡.

  【提出问题】:他们在探究的问题是氢氧化钙能否与______(选填“酸”、“碱”、“盐”)发生反应?

  【表达与交流】:①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象,判断D试管中无化学反应发生.你认为此判断的依据是否合理______ (填“合理”或“不合理”),并解释其原因是______;

  ②为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究.阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质.为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验.请填写下列实验报告:

  学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放.请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______

  的混合物,甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比.

  ①甲同学称取2.00g混合物,向其中加入过量的盐酸,生成气体的质量为ag,则a=______.该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比?______(填“能”或“不能”)

  (一)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究:

  【猜想】(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

  甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液.

  【实验探究】(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

  (2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,赌钱游戏但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

  (3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):

  ①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,

  ②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.

  【问题讨论】(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:.

  (2)乙同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究.

  (3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是;根据你分析:Na2CO3受热分解(填“易”或“不易”).在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是(任写一种).

  【拓展应用】(1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过方法除去.

  (2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的溶液.

  (二)实验室里同学们正在进行探究实验.用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,振荡.

  【提出问题】:他们在探究的问题是氢氧化钙能否与(选填“酸”、“碱”、“盐”)发生反应?

  【表达与交流】:①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象,判断D试管中无化学反应发生.你认为此判断的依据是否合理(填“合理”或“不合理”),并解释其原因是;

  ②为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究.阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质.为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验.请填写下列实验报告:

  (三)现有CaCO3和KHCO3的混合物,甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比.

  ①甲同学称取2.00g混合物,向其中加入过量的盐酸,生成气体的质量为ag,则a=.该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比?(填“能”或“不能”)

  (一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如图1:

  (2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种):硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡.

  (3)向滤液中滴加稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3除去滤液中的NaOH和Na2CO3.

  (二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.

  (6)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaClNaCl(写化学式).

  (7)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图2所示.

  (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是使溶液体受热均匀,防止液滴外溅使溶液体受热均匀,防止液滴外溅;

  [探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.

  [反思与评价]同学们认真研究实验流程,讨论后一致认为甲甲同学的实验方案不正确,理由是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,它们都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,它们都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠.

  [拓展]请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质:取该溶液少量放入烧杯中

  取少量氢氧化钠溶液,向其中滴加适量的氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,至不再产生沉淀后,取上层清液,向其中滴加酚酞试液,溶液变为红色,综上则说明氢氧化钠变质

  取少量氢氧化钠溶液,向其中滴加适量的氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,至不再产生沉淀后,取上层清液,向其中滴加酚酞试液,溶液变为红色,综上则说明氢氧化钠变质

  1.生活中的以下过程只发生物理变化的是( ) A.生石灰遇水变成熟石灰 B.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 C.用肥皂水中和蚊虫叮咬分泌的蚁酸 D.用醋酸除去水壶内壁的水垢 +2 2.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( ) ①SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④CuSO4 ⑤O2- ⑥H2O2 A.表示分子个数的是① B.表示每个离子所带电荷数的是②⑤ C.表示化合价数值的是④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

  4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( ) A.化合物中一定含有不同种元素,含有不同种元素的物质一定是化合物 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.各种酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有许多共同的化学性质 D.碱溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

  5.下图为元素周期表第三周期的一人部分。据此判断下列说法中正确的是( ) 11Na 23.00 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 A.Si的相对原子质量是28.09g B.Mg原子的核外电子排布是 C.Na+的质子数、核外电子数均为11 D.等质量的钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Na>Mg>Al

  6.a、b、c三种物质的溶解度曲线℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,下列说法不正确是() A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c C.恢复至t2℃时,三种溶质一定都是饱和溶液 D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液

  7.以下归纳和总结完全正确的一组是( ) A.对化学资源的认识 B.对安全的认识 ①可用塑料来代替部分钢制造汽车零部件 ②稀土是不可再生的重要战略资源,应合 理利用保护 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用 C.对物质分类的认识 D.对有机物的认识 ①只含一种元素的物质可能是混合物 ②纯净物一定是由同种分子构成的 ①有机物不一定都含有碳元素 ②淀粉属于有机高分子化合物

  8.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是( ) A.X中只含有一种元素 B.X可能是该反应的催化剂 C.X中只含有两种元素 D.X中含有三种元素