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极速11选5哪些固体溶于水时会吸热或放热? 怎么

发布日期: 2020-11-21 01:12

  这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质;另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量。溶解过程中,温度下降原因就在于此。

  如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水,就生成水合物),在这一过程里要放出热量。

  这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,极速11选5因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热。在溶解时,溶液的温度就降低,反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高。

  答:放热的:氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰(液体:浓硫酸) 吸热的:铵盐和硝酸盐 基本不变的:NaCl 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质;另...

  答:溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。 溶于水吸热:硝酸氨等。其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。 氢氧化钾(化学式:KOH,式量:56.11)白色粉...

  答:大多数物质溶解于水放出热量.会使溶液温度升高。 常见的有NaOH 、H2SO4 、NaCl等常见的溶解于水吸收热量. 会使溶液温度降低的是NH4NO3、NH3、五水氯化钙等溶于水温度会降低。

  答:难溶于水的物质,教你个口诀: 钾,钠,铵,硝溶(含K+,Na+,NO3-,NH4+的都能溶) 盐酸不溶银亚汞(Cl- 只有银和一价汞不能溶) 硫酸不溶有钡铅(SO4 2- 只有钡铅不能溶) 碳酸能溶钾钠铵(CO3 2- 只能溶钾钠铵) 碱类能溶钾钠钡 (OH- 只能溶钾钠钡,但Ca(OH)...

  答:物体能不能容于水是由本身的性质所决定的,并不是说它是否与水反映,像酒精,氨气就极易容于水,常见的糖,盐等溶于水而泥沙,大多数的金属就不溶与水 ,特别要注意溶与水和与水反应是两马事 溶与水可以通过蒸馏,冷却热饱和溶液等方法在把两种...

  答:化学中什么物质溶于水的口诀怎么背 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO...

  答:溶解: 碱只溶KOH NaOH Ba(OH)2, Ca(OH)2微溶 硝酸盐都可溶 钠盐 钾盐 铵盐也都可溶 磷酸盐、碳酸盐多不溶,极速11选5只溶钠、钾、铵,碳酸镁微溶 硫酸盐只不溶Ba、Pb,Ca、Ag微溶 氯化物只不溶Ag、Hg1+(亚汞)